Guia #1 ciencias naturales 9-2

CIENCIAS NATURALES 

INSTITUTO LATINOAMERICANO

ESTÁNDAR: EXPLICO CONDICIONES DE CAMBIO Y CONSERVACIÓN EN DIVERSOS SISTEMAS TENIENDO EN CUENTA LA ENERGÍA Y SU INTERACCIÓN CON LA MATERIA.

COMPETENCIA: uso de conceptos / explicación de fenómenos                                                                                                                                          

APRENDIZAJE: Comprender la dinámica de nuestro sistema solar a partir de su composición.

TEMA: ORGANIZACIÓN DE LA MATERIA

Realice la lectura y después resalte los datos que le llamaron más la atención.

tomado de: https://www.estuaria.es/wp-content/uploads/2016/01/LECTURAS-CCNN_-3%c2%ba.pdf

A. VIVENCIA

A modo de repaso, a partir del siguiente video u otros que puedes encontrar en internet, realiza un mapa mental acerca de las diferentes teorías atómicas ( recordar que este tema fue visto el año anterior)

tomado de: https://www.youtube.com/watch?v=za-nxN1QCrk&t=98s

      B.  FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA

1. EL ÁTOMO:

Los átomos es la unidad básica de la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exactamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas fundamentales, como los protones, los neutrones y los electrones.

·         Protones:

Se encuentran en el núcleo de un átomo y tienen carga positiva (masa = 1.673 x 10-24 gramos). Fueron descubiertos por Ernest Rutherford entre 1911 y 1919. Se simboliza p+

·         Electrones

Éstas son las partículas que orbitan alrededor del núcleo de un átomo, tienen carga negativa y son atraídos eléctricamente a los protones de carga positiva (masa = 9.10 x 10-28 gramos). Se simboliza e-

·         Neutrones

Los neutrones son partículas ubicadas en el núcleo y tienen una carga neutra (masa = 1.675 x 10-24 gramos). La masa de un neutrón es ligeramente más grande que la de un protón. Se simboliza n0

2 .NUMERO ATÓMICO (Z):

Todos los átomos de un elemento pueden poseen cantidades variables de electrones y neutrones, pero siempre poseen la misma cantidad de protones en el núcleo y se representa con la letra Z, esta cantidad de protones le confiere la identidad al átomo, para su posible identificación.

Se coloca como subíndice a la izquierda del símbolo del elemento correspondiente. Por ejemplo, todos los átomos del elemento Hidrógeno tienen 1 protón y su Z = 1, los de helio tienen 2 protones y Z =2, los de litio, 3 protones y Z = 3,… 

3. NÚMERO MÁSICO:

El Número másico nos indica el número total de partículas que hay en el núcleo, es decir, la suma de protones y neutrones. Se representa con la letra A y se sitúa como superíndice a la izquierda del símbolo del elemento.

Por ejemplo, él átomo de sodio con símbolo químico Na, posee 11 protones (Z) y peso atómico de 23 aproximadamente 23 (A), por lo tanto el número de neutrones (n0) es la resta entre el número másico y el número atómico (n0=A-Z), que para este caso es 12.

TABLA PERIÓDICA:

La tabla periódica es la herramienta gráfica donde se representan a todos los elementos organizados según el orden creciente de sus números atómicos.

tomado de: https://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos

en total se conocen más de 118 elementos que forman toda la materia que conoces. Algunos de esos 118 elementos se encuentran en la naturaleza formando parte de compuestos o bien como sustancias puras. Otros elementos fueron sintetizados artificialmente, sin embargo son muy inestables y, por lo tanto, existen durante muy pocos segundos.

La organización y tabulación que hoy en día conocemos se le debe al químico ruso Dimitri Mendeleiev. Este científico se basó en la recurrencia periódica y regular de las propiedades de los elementos en ese momento conocido. Esta organización del sistema periódico  hizo posible la predicción de las propiedades de varios elementos que aún no habían sido descubiertos.

lee el siguiente artículo de la última actualización de la tabla periódica  Y EXTRAE LA INFORMACIÓN NUEVA.   https://www.nationalgeographic.com.es/ciencia/actualidad/tabla-periodica-renueva_10927

͎͐¿Cómo está ordenada la Tabla periódica?

Actualmente la Tabla Periódica está ordenada en 7 filas horizontales llamadas periodos y 18 columnas verticales, llamadas grupos o familias.

tomado de: https://tablaperiodica.me/grupos-y-periodos/

*Según sus características fisicoquímicas:

Metales: Tienen brillo, son maleables, dúctiles, buenos conductores de electricidad y calor (Hierro y el Cobre).

No metales: No poseen brillo, son quebradizos y no son buenos conductores (Carbono y el Nitrógeno).

Metaloides: tienen propiedades intermedias (Germanio y el Silicio).

Gases nobles: Bajo condiciones normales, son gases monoatómicos inodoros, incoloros y presentan una reactividad química muy baja.  helio (He), neón (Ne).

*Según el criterio de división por grupos:

Representativos, Transición y Transición interna (Tierras raras).

Los elementos representativos se dividen en familias por características similares:

1. Metales alcalinos (IA)

2. Metales alcalino-térreos (IIA)

3. Elementos térreos (IIIA)

4. Elementos carbonoides (IVA)

5. Elementos nitrogenoides (VA)

6. Elementos calcógenos (VIA)

7. Elementos halógenos (VIIA)

8. Gases nobles (VIIIA)

Los elementos de tierras raras:

1. Lantánidos (Z=58-71)       2. Actínidos (Z=90-103)

tomado de: https://www.blogdequk.com/2011/12/las-tierras-raras-y-sus-importantes.html

*Según su distribución electrónica 

Es la distribución de los electrones de un átomo en los diferentes estados energéticos determinados por los orbitales en dicho átomo. 

                                          tomado de : https://brainly.lat/tarea/1336543

Los períodos indican el último nivel energético que tiene un elemento, mientras que los grupos indican el número de electrones en la última capa.

En primer lugar deben hacer la configuración electrónica, teniendo en cuenta el orden de llenado de los orbitales. Observar sus últimos niveles para decidir qué tipo de elemento es. El número de nivel más alto indica el periodo en que se halla. La suma de electrones del último nivel da el número de grupo, con algunas excepciones. Si el penúltimo nivel está incompleto se suman los electrones de los dos últimos niveles. Los elementos de un mismo grupo, tienen propiedades químicas semejantes, ya que tienen el mismo número de electrones en su capa de valencia o nivel (última capa electrónica) y están distribuidos en orbitales del mismo tipo. Se distinguen varios bloques caracterizados por una configuración electrónica típica de la capa de valencia.

tomado de: https://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_bloque_s

ACTIVIDAD: De acuerdo a lo visto, realizar la configuración electrónica de los siguientes elementos e indicarle su grupo y periodo: 

Yodo, osmio, mercurio, arsénico, calcio, hierro,circonio, francio, cadmio y estaño.

Propiedades periódicas de los elementos

Tanto en los grupos como en los períodos comparten ciertas características físicoquímicas.

tomado de: https://www.abc.com.py/edicion-impresa/suplementos/escolar/propiedades-periodicas-de-los-elementos-1227981.html

Radio atómico: El radio atómico representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa). Por medio del radio atómico es posible determinar el tamaño del átomo. En cualquier caso no es una propiedad fácil de medir ya que depende, entre otras cosas, de la especie química en la que se encuentre el elemento en cuestión.

tomado de: https://es-puraquimica.weebly.com/radios-atomico-e-ionico.html

*Disminuye de izquierda a derecha en los períodos.

*Aumenta de arriba hacia abajo en los grupos.

Energía de ionización: Energía requerida para mover un electrón de un átomo neutro. Aumenta con el grupo y disminuye con el período.

tomado de: https://www.saberespractico.com/quimica/como-aumenta-el-poder-oxidante-en-la-tabla-periodica/

Afinidad electrónica: Se llama afinidad electrónica (AE) a la energía asociada al proceso en el que un átomo neutro, aislado y en su estado fundamental, capta un electrón y forma un ión negativo estable. De algún modo viene a indicar la "facilidad con que el átomo puede aceptar al electrón". No sólo es posible remover electrones de los átomos, sino además adicionar electrones a los iones, las moléculas y los átomos.

tomado de: https://www.saberespractico.com/quimica/como-aumenta-el-poder-oxidante-en-la-tabla-periodica/

Electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos.

tomado de: https://www.quimicainorganica.org/basica/que-es-la-electronegatividad/

C.   PRACTICA

1. completar la siguiente tabla:

2. Según el grupo y periodo que se da, escriba el elemento y el símbolo del elemento

 a) Periodo 3 grupo VIA              b) Periodo 2 grupo 17               c) Periodo 4 grupo VIB             

 d) Periodo 5 grupo IB                 e) Periodo 5 grupo 18               f) Periodo 6 grupo IIA

3. consulte y realice (no copie gráficos hechos) una línea de tiempo, de la historia de la tabla periódica. 

4. complete la siguiente tabla:

D. IMPLEMENTACION

1.        PREGUNTAS TIPO SABER (liberadas a la web por el icfes, justifica las respuestas incorrectas). 

    1.En la tabla periódica, los elementos se organizan en grupos de acuerdo con propiedades físicas y químicas similares. Los elementos se clasifican como metales, no metales y semimetales. La siguiente figura muestra la ubicación de los metales, no metales y semimetales en la tabla periódica.

     

      Las siguientes fichas muestran información sobre las propiedades físicas y químicas de cuatro
elementos del cuarto período.

      De acuerdo con la información anterior, ¿cuál es el orden de los elementos de izquierda a derecha
en la tabla periódica?
A. Q, T, R y X.
B. Q, R, T y X.
C. X, R, T y Q.
D. X, T, R y Q.

      2.  Un estudiante cuenta con la siguiente información sobre algunos metales.

El estudiante analiza una muestra de agua contaminada que pasa cerca de una población y que por su consumo ha causado la muerte de muchos animales. Para ello, utiliza una muestra de esta

agua y la somete a un proceso de evaporación. Obtiene una sal que posteriormente reduce. Como

resultado final, encuentra que hay un metal con una densidad de 11,34 g/cm3 y compara el valor

con los de la tabla. A partir de estos resultados, ¿qué pregunta de investigación puede resolverse?

A. ¿Cuál es el metal que está contaminando el agua?

B. ¿Cuál es la solubilidad del metal en agua?

C. ¿Fundir los metales permite descontaminar el agua?

D. ¿La presencia de metales en el río se debe a la conductividad eléctrica del agua?

3.  El siguiente esquema representa parte de la información que contiene la tabla periódica

Si se tiene en cuenta que los elementos que quedan ubicados en un mismo grupo presentan propiedades químicas semejantes, es válido afirmar que forman parte de un grupo los siguientes elementos

A. B, C y N                       B. N, S y Br             C. Be, Mg y Ca              D. Li, Na y Be

4. Un ión es una especie química que ha ganado o perdido electrones y por lo tanto tiene carga. La configuración electrónica para un átomo neutro "P" con Z = 19 es 1s22s22p63s23p64s1. De acuerdo con esto, la configuración electrónica más probable para el ión P2+ es:

A. 1s22s22p63s23p64s2

B. 1s22s22p63s23p6

C. 1s22s22p63s23p5

D. 1s22s22p63s23p64s23d1

5. El Zn pertenece al grupo 12 de la nueva tabla periódica, tiene número atómico igual a 30 y su isótopo más abundante tiene un n´umero de masa igual a 65. Con esta información se argumenta que:

(1) El zinc es uno de los elementos de transición en la tabla periódica.

(2) La configuración electrónica correcta de un átomo de zinc es 1s22s22p63s23p63d104s2.

De las afirmaciones es correcto asegurar que

A. (1) y (2) son falsas.

B. (1) y (2) son verdaderas.

C. (1) es verdadera, (2) es falsa.

D. (1) es falsa, (2) es verdadera.

6. El zinc se puede laminar gracias a que, como otros metales, es

A. buen conductor del calor.

B. menos duro que el hierro.

C. diatérmico y compresible.

D. dúctil y maleable.

NOTA: toda la guía debe desarrollarse en el cuaderno, de manera clara y enviar las fotos (derechas) al correo. pilar.ilatareas@gmail.com. 

No se recibe por whatsapp.